Isotopia - Isobaria - Isotonia

1.Isotopia - Isobaria - Isotonia

1.1.Isotopia:

Um mesmo elemento químico pode apresentar átomos com números de massa diferentes, ou seja, esses átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons. Por exemplo, o elemento químico hidrogênio tem sempre Z=1 e, portanto, terá sempre 1 próton apenas. No entanto, os átomos de hidrogênio podem apresentar A=3, A=2 ou A=1, ou seja, podem apresentar 2, 1 ou 0 nêutrons, respectivamente. Assim, o hidrogênio apresenta isotopia, com três isótopos. Os isótopos do hidrogênio receberam nomes especiais:

-Prótio-A = 1:1 próton e nenhum nêutron;
-Deutério-A = 2:1 próton e 1 nêutron;
-Trítio-A = 3:1 próton e 2 nêutrons.

Outros elementos químicos também apresentam isótopos; no entanto, não receberam nomes especiais como os isótopos do hidrogênio. Para fazer referência a eles, utilizamos apenas o número de massa.

Exemplos: carbono-12 é o isótopo do carbono que possui 6 prótons e 6 nêutrons. Carbono-14 é o isótopo do carbono que possui 6 prótons e 8 nêutrons.

1.2.Isobaria:

Átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa e números atômicos diferentes.

Exemplo:

6C14 e 7N14, ambos possuem massa atômica 14.


1.3.Isotonia:

Átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de nêutrons e números atômicos diferentes. Exemplo:
6C14 e 8O16 têm ambos 8 nêutrons.

2.Substâncias:

Algumas substâncias são formadas por átomos individuais, mas a maioria é formada por grupos de átomos. A forma como ocorre essa união de átomos será tratada no capítulo de ligações químicas, porém um tipo especial de ligação chamada covalente dá origem às moléculas.
Molécula: união ou grupo de átomos formados por ligações covalentes.
A molécula é a menor partícula de uma substância molecular
que conserva suas propriedades características.
Quando uma molécula é constituída por um só tipo de átomo, temos uma substância simples.

Exemplo: a substância hidrogênio, H2, é considerada substância simples, pois em condições ambientes é um gás constituído somente por átomos do elemento hidrogênio.

Veja a figura seguinte:

Os índices representam o número de átomos que participam da formação da molécula. No exemplo, há dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Atomicidade:

É o número de átomos que constitui uma molécula. Elas podem ser:

Monoatômicas. Exemplos: gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, Kr e Rn).
Biatômicas. Exemplos: H2, Cl2, CO.
Triatômicas. Exemplos: O3, H2O, CO2.
Tetratômicas. Exemplos: P4, NH3, BCl3.
Octatômicas. Exemplo: S8.

Macromoléculas: são moléculas formadas por dezenas ou até
centenas de átomos que aparecem em cadeia formando uma
grande parte dos compostos orgânicos. É o caso dos plásticos,
borracha sintética, tecidos tipo “nylon” etc.

3.Nailon:

O Náilon foi a primeira fibra completamente sintética desenvolvida em meados de 1930 nos laboratórios da DuPont.
É ainda hoje um produto industrial muito importante. Ele é formado por uma poliamida, polímero que lembra um poliéster mas que resulta de uma reação entre grupos –NH2 e carboxilas, presentes em aminoácidos que formam as proteínas. Essa diferença tem conseqüências muito importantes. Por exemplo, o hidrogênio proveniente do grupo amino, –NH2, que sobrevive à formação da ligação amida, no caso de –OH fornecer o único hidrogênio a ser removido, produz pontes de hidrogênio.

Essas pontes dão resistência mecânica ao material. E, por esse motivo, o náilon-6,6 é um material forte, tenaz e resistente à abrasão. É menos resistente à água do que um polímero de hidrocarboneto puro, como o polietileno, porque as moléculas de água podem penetrá-lo ligando-se aos grupos amida por ligações de hidrogênio. Embora o náilon-6,6 seja um isolante eficiente para fios que conduzem corrente elétrica de baixa freqüência, suas propriedades elétricas não são tão boas quanto as de polietileno em equipamentos de som. Campos elétricos de alta freqüência fazem seus átomos oscilar; daí as moléculas do polímero começarem a vibrar. Isso absorve energia e o sinal elétrico é atenuado mais rapidamente do que se fosse usado o polietileno. A presença dos átomos de oxigênio e de nitrogênio, que atraem elétrons, capacita um tecido de náilon a adquirir carga elétrica quando é atritado com uma superfície. Essa é a origem dos fracos choques elétricos que podemos sentir às vezes andando sobre um carpete de náilon em uma atmosfera muito seca. Em tempo, o náilon recebeu esse nome em homenagem às cidades de Nova Iorque e Londres.

FIFURA

 

Conteúdo do/Autor: Glaucia Bosquilha

Revisão: Faruk Issufo

Explicação: Faro Academy