Eletrosfera e distribuição eletrônica
Eletrosfera e distribuição eletrônica
1.Eletrosfera e distribuição eletrônica:
A eletrosfera, região em torno do
núcleo, é composta por várias
camadas ou níveis
eletrônicos nas
quais os elétrons giram.
O número de camadas
de um elemento
pode variar desde um até sete. Elas são
designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, a partir do núcleo.
O número máximo de
elétrons que cada camada comporta segue a seguinte regra:
Tabela.01
Qualquer camada poderá ser a última ou a mais externa, dependendo do número de elétrons que o átomo possua. A última camada, seja ela qual for, pode conter de um até no máximo oito életrons, com exceção das camadas K e Q, que nunca podem conter mais que dois elétrons.
Exemplos:
a) Z 35 b) Z = 56
No exemplo c, vemos que na camada M cabem até 18 elé- trons mas, sendo a última camada, não pode conter mais que 8 elétrons. Passamos, então, 2 elétrons para a camada seguinte.
c) Z 20
2.Alguns conceitos importantes
2.1.Número atômico (Z):
É o número de prótons contido no núcleo. Serve para indicar a qual elemento químico o átomo pertence, isto é, a partir dele é possível conhecer o tipo de elemento químico com o qual estamos lidando.
Z = p
Exemplo: o número atômico 6 caracteriza o elemento carbono. Todo átomo com
6 prótons em seu núcleo pertence ao elemento carbono.
2.2.Número de massa (A):
É a soma do número de prótons com o número de nêutrons. O
número de massa indica a massa total do átomo. Os elétrons não
são relevantes para o cálculo, pois apresentam massa desprezível.
A = p+n ou A = Z+n
2.3.Elemento químico:
Chamamos elemento químico ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Segundo os pesquisadores Davis e Seaborg, elementos são
as “substâncias que passam pelas manipulações químicas sem sofrerem
decomposição em estruturas mais simples”.
Para representarmos os elementos, atribuímos um símbolo a
cada um deles. Dessa forma, o elemento é representado por sua
letra inicial grafada em maiúscula.
Exemplo: hidrogênio = H.
Quando um outro elemento apresenta a mesma letra inicial, usamos uma segunda letra de seu nome para identificá-lo. Essa segunda letra, quando houver, estará sempre grafada em minúscula. Exemplo:
hélio = He.
Todos os elementos receberam símbolos baseados em seus nomes e, em alguns casos, baseados no nome latino do elemento. Exemplo: sódio,
em latim tem o nome de natrium, daí o símbolo Na. Em outros casos, o nome pode ser uma homenagem a algum cientista.
Exemplo: Es, einstênio, Einsten.
Notações: o número atômico (Z) e o número de massa (A) podem ser indicados por:
Tabela.02.
A tabela a seguir mostra os nomes, símbolos e números atô-
micos dos elementos.
Tabelas.03.
Conteúdo do/Autor: Glaucia Bosquilha
Revisão: Faruk Issufo
Explicação: Faro Academy
