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Eletrosfera e distribuição eletrônica

Eletrosfera e distribuição eletrônica


1.Eletrosfera e distribuição eletrônica:

A eletrosfera, região em torno do núcleo, é composta por várias
camadas ou níveis eletrônicos nas quais os elétrons giram.
O número de camadas de um elemento pode variar desde um até sete. Elas são designadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, a partir do núcleo. 


Eletrosfera e distribuição eletrônica



O número máximo de elétrons que cada camada comporta segue a seguinte regra:

Tabela.01

Qualquer camada poderá ser a última ou a mais externa, dependendo do número de elétrons que o átomo possua. A última camada, seja ela qual for, pode conter de um até no máximo oito életrons, com exceção das camadas K e Q, que nunca podem conter mais que dois elétrons.


Exemplos:


a) Z  35 b) Z = 56


No exemplo c, vemos que na camada M cabem até 18 elé- trons mas, sendo a última camada, não pode conter mais que 8 elétrons. Passamos, então, 2 elétrons para a camada seguinte.


c) Z  20


2.Alguns conceitos importantes


2.1.Número atômico (Z):


É o número de prótons contido no núcleo. Serve para indicar a qual elemento químico o átomo pertence, isto é, a partir dele é possível conhecer o tipo de elemento químico com o qual estamos lidando.


Z = p


Exemplo:
o número atômico 6 caracteriza o elemento carbono. Todo átomo com 6 prótons em seu núcleo pertence ao elemento carbono.


2.2.Número de massa (A):


É a soma do número de prótons com o número de nêutrons. O
número de massa indica a massa total do átomo. Os elétrons não
são relevantes para o cálculo, pois apresentam massa desprezível.


A = p+n ou A = Z+n


2.3.Elemento químico:


Chamamos elemento químico ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico. Segundo os pesquisadores Davis e Seaborg, elementos são as “substâncias que passam pelas manipulações químicas sem sofrerem decomposição em estruturas mais simples”.
Para representarmos os elementos, atribuímos um símbolo a
cada um deles. Dessa forma, o elemento é representado por sua
letra inicial grafada em maiúscula.

Exemplo: hidrogênio = H.


Quando um outro elemento apresenta a mesma letra inicial, usamos uma segunda letra de seu nome para identificá-lo. Essa segunda letra, quando houver, estará sempre grafada em minúscula. Exemplo: hélio = He.
Todos os elementos receberam símbolos baseados em seus nomes e, em alguns casos, baseados no nome latino do elemento. Exemplo: sódio, em latim tem o nome de natrium, daí o símbolo Na. Em outros casos, o nome pode ser uma homenagem a algum cientista.

Exemplo: Es, einstênio, Einsten.

Notações: o número atômico (Z) e o número de massa (A) podem ser indicados por:

Tabela.02.


A tabela a seguir mostra os nomes, símbolos e números atô-
micos dos elementos.

Tabelas.03.

 

Conteúdo do/Autor: Glaucia Bosquilha

Revisão: Faruk Issufo

Explicação: Faro Academy

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