Cálculos Estequiometricos, seixta aula quimica 10ª classe.
1. Cálculos Estequiometricos
Exemplos:
1.Quantas gramas(g) de óxigenio são
necessário para queimar 36 gramas(g) de carbono na totalidade;
Resolução:
Dados
O=16
C=12
H=1
C+O2>>>CO2
MMr(O2)=O*2
MMr(O2)=16*2=32g
MMr(C)=C*1MMr(C)=12*1=12g
12g(C)_________32g(O2)
36g____________X
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2.Determine a massa de dióxido de carbono que
se obtêm quando se utiliza 5,6 lde gas metano (CH4) nas condições normais e
temperatura e pressão (CNTP) conforme a equação.
CH4+O2>>>CO2+H2O
Resolução:
Dados
O=16
C=12
H=1
CH4=O2>>>CO2+H2O
MMr(CH4)=H*C+4*H=1*12+4*1=12+4=16g
MMr(O2)=H*2+16*2=1*2+16*2=2+32=34g
16g(CH4)______44g
5,6L_______X
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3.O carbonato de cálcio reage com ácido
cloridrico de acordo com seguinte equação da reação.
CaCO3+HCl>>>CaCl2+H2O+CO2
a) Cálcula
a massa de água em gramas e o volume de gás nas condições normais e temperatua
e pressão (CNTP) formados ao reagir com 50g de carbonato de cálcio.
Resolusão
Dados
Ca=40
O=16
C=12
H=1
Volume
molar=22,4l
CaCO3+HCl>>>CaCl2+H2O+CO2
MMr(Ca)=Ca*1+(O2)*2+(C)*1+(H)*1
MMr=40*1+16*2+12*1+1*1
MMr=40+32+12+1
MMr=85g
41g(Ca/H)_____44g(O2/H)
50g_______X
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Escrito por: Faruk
Issufo Muando
